Question

16．有四種物質(zhì)：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)④的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-．
（2）寫出物質(zhì)②和③反應(yīng)的離子方程式H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水；
（3）氧化鋁為兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng)；
碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳和水；與強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
氫氧化鋇與強(qiáng)堿不反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
故答案為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
（2）硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鋁為兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
硝酸與強(qiáng)酸不反應(yīng)；
碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳和水；與強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
氫氧化鋇與強(qiáng)堿不反應(yīng)；
所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③；
故答案為：①③．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫、離子方程式的書寫、元素化合物性質(zhì)，明確反應(yīng)實質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．