Question

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系
如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　�。�

• A． 物質(zhì)的量之比為3：2
• B． 質(zhì)量之比為2：3
• C． 摩爾質(zhì)量之比為2：3
• D． 反應(yīng)速率之比為3：2

Answer 1

分析 硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Mg、Al物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量，進(jìn)而計算二者物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$知，當(dāng)氣體體積相同時，反應(yīng)速率與其時間成反比．

解答 解：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg的物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、Al物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol．
A．Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol：$\frac{2}{3}$mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol：$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$知，當(dāng)氣體體積相同時，反應(yīng)速率與其時間成反比，所以二者反應(yīng)速率之比3：2，故D正確，
故選：AD．

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式，考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確金屬完全反應(yīng)且生成氫氣的體積相等，注意利用守恒法解答．