Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯         價，A的電負性         B的電負性（填“>”、“<”或“=”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：                                        。組成最簡單氨基酸碳原子雜化類型是______________________。

（3）實驗證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC1晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體（不包括NaC1）熔點從高到低的順序是：         。其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的是Mg²⁺有         個。  

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是         。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子，內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵        B．極性鍵

C．金屬鍵   D．配位鍵

E．氫鍵             F．非極性鍵

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）＋3（2分）；＞（2分）

（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要的化學鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分）；sp²或sp³（2分）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1項錯即給0分）；12（1分）

（4）CrO₂（2分） （5）AC（2分）

【解析】

試題分析：（1）A和B為第三周期元素，由電離能數(shù)據(jù)可知，A的第四電離能遠大于第三電離能，這說明A是第ⅢA族元素，A可失去3個電子，最高化合價為+3價；B的第三電離能遠大于第二電離能，這說明B是第ⅡA族元素。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，電負性逐漸增強，則電負性是A＞B。

（2）由于紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要的化學鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子，所以人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害。最簡單的氨基酸為甘氨酸，甘氨酸中羧基中碳原子為sp²雜化，另一個碳原子為sp³雜化。

（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大。晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大。TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)為3×8÷2＝12。

（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成對電子數(shù)大于V₂O₅中未成對電子數(shù)，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂。

（5）該配合物中存在的化學鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，不存在的化學鍵是金屬鍵和離子鍵，故選AC。

考點：考查電離能、電負性、雜化軌道類型、晶體熔點和晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及化學鍵的判斷等