金屬-硫電池價(jià)格低廉，使用壽命較長，能量密度高，因而在電池研究領(lǐng)域得到廣泛關(guān)注。最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池。該電池放電過程的總反應(yīng)方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn

注：能量密度指單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能，以W·h·kg-1為計(jì)量單位。

則下列說法不正確的是( )

A．該電池中用固態(tài)金屬Na為負(fù)極，S單質(zhì)作為正極，但S單質(zhì)須負(fù)載在導(dǎo)電材料上

B．該電池的電解質(zhì)必須具備室溫下傳導(dǎo)Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液

C．n值越大則該電池的能量密度越高

D．該電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充電時(shí)Na＋從陽極向陰極遷移

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：

①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________。

②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西懷仁第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造。

（1）粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為_ ，Co(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為_ 。

②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖所示。由圖中信息可知：_ 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是_ 。

（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)制備，用480 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色氣體。則該鈷的氧化物的化學(xué)式為_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí)，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質(zhì)可能是（ ）

①CH4 ②C2H4 ③C2H5OH ④CH3OH

A．②③ B．①④

C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西康杰中學(xué)等四校高三上第二次聯(lián)考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為________。

（5）操作III為_______。

（6）過濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器______中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電——化合物是否為離子化合物

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱

D．物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)，N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時(shí)再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時(shí)混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應(yīng)字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無法判斷

（5）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A． SO2為0.4 mol•L-1，O2為0.2 mol•L-1

B． SO2為0.25 mol•L-1

C． SO2、SO3均為0.15 mol•L-1

D． SO3為0.4 mol•L-1

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