在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：

Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是                      。

A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法

（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。

（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。

（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。

②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為            mL（標準狀況）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                     ；

 

【答案】

(1)C  （2分）    (2) 3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2↑（2分）

(3)強（1分）NaOH是強堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿（合理給分）（2分）

(4) ①H+ + OH－ = H2O（2分）； CO32－ + H+ = HCO3－（2分）   ②224 （2分）  

(5)CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2或2NanO2+2H2O=4NaOH+O2↑（任寫一個就即可）。

（2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則該黃色物質的電子式為
，該化合物中存在的化學鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反應II的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)是
NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿
NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是
ab
ab
（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
C
C
．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
．
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
 
．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是
 
．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
 
．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
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回答下列問題：
（1）若甲是常見金屬，乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰．
①當甲在通常條件下和水劇烈反應時，除乙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，反應Ⅰ的離子方程式是
 
．
②當甲與H2O在高溫下反應時，除乙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅰ的化學方程式是
 
．
（2）若甲是氣態(tài)非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，加熱恢復原來的顏色．
①濃硫酸與銅反應生成甲的化學方程式是
 
．
②產物丙含有兩種強酸，相應的化學式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

   （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

    ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_________________。

      A．熱分解法       B．熱還原法        C．電解法

    ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是___________________。

    ③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________（填“強”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

    ①反應Ⅲ的化學方程式是________________________________。

    ②反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是___________________。

 

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