【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

【答案】C

【解析】

A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c(SO4-)會(huì)小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．Ksp是常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故C正確；

D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不能變到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學(xué)鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. ； B. ；家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:

（1）下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

（2）用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。

（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

（4）寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為____。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有__。

（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

則lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

（4）與N3-互為等電子體的分子有___（寫其中一個(gè)的化學(xué)式即可）。

（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。Ce（鈰）原子的配位數(shù)為___，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，C的名稱為___________。

(2)F的官能團(tuán)名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。

(3)下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 molNaOH

C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、_____。

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)v(H2)為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過的時(shí)間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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同步練習(xí)冊(cè)答案