【題目】 A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。A與水的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。下列推斷不正確的是( )
A. 若A為淡黃色固體,則D可能為CO
B. 若M為可溶性鋁鹽,則D可能為白色沉淀,且M(D)=M(A)
C. 若D為小蘇打,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,則A可能為氯氣
D. 若C為CO2,則A一定為化合物
【答案】D
【解析】A、若A為淡黃色固體,A為Na2O2,B為O2,C為CO2,D為CO,M為C,符合上述轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B、M為可溶性鋁鹽,M(D)=M(A),A為Na2O2,D為Al(OH)3,B為NaOH,C為偏鋁酸鹽,符合上述轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C、D為小蘇打,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,如M為碳酸鈉,則C為二氧化碳,則A可能為氯氣,B為鹽酸和次氯酸的混合物,選項(xiàng)C正確;D、若C為CO2,M為C,B為O2,則A為Na2O2或F2,單質(zhì)氟與水反應(yīng)可生成氧氣,則A可能為單質(zhì)也可為化合物,選項(xiàng)D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。
請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。
③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實(shí)是
A. 丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高
B. 金剛石比石墨更硬
C. 乙烯可以使溴水褪色,而乙烷不能
D. 金屬鈉比鎂更活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量,產(chǎn)生發(fā)射光譜
C. 在一定條件下,碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3
D. 自然界的原子都是基態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期】
恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),開始時(shí)充入一定量的A和B,B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確是
A. 反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B. 5s后,反應(yīng)停止,各物質(zhì)濃度保持不變
C. 5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( )
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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