Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。

③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2分）

（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位（2分）產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（2分）

（3）①60（1分）4（1分）②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢（2分）③0.11（2分）

【解析】

試題分析：（1）比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；

（2）檢驗(yàn)氣密性可通過關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位說明氣密性良好；比較化學(xué)反應(yīng)速率大小，可用生成相同體積氣體所需時(shí)間，或相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積進(jìn)行判斷；

（3）①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，生成氣體的體積最大為60mL；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，因此導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；

③根據(jù)方程式計(jì)算

2H2O＝2H2O+O2↑

2mol 22.4L

n（H2O2） 0.06L

n（H2O2）=2mol×0.06L/22.4L=0.00536mol，

所以c（H2O2）=0，00536mol/0.05L=0.11 molL-1。