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【題目】(題文)寫出下列變化的文字表達式并在括號內注明反應的基本類型。

①硫在氧氣中燃燒________

②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________。

【答案】 硫+氧氣二氧化硫(化合反應) 氯酸鉀氯化鉀+氧氣(分解反應)

【解析】

化學反應的文字表達式:反應物寫在左邊,生成物寫在右邊,物質之間用“+”連接,反應物與生成物之間用“→”連接,并在“→”注明反應條件。四種基本類型:1.化合反應:兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應;2.分解反應:一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質的反應;3.置換反應:一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應;4.復分解反應:兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。①硫和氧氣在點燃條件下生成生成二氧化硫。②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣。

①硫和氧氣在點燃條件下生成生成二氧化硫,反應的文字表達式為:硫+氧氣二氧化硫;該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故答案為:硫+氧氣二氧化硫(化合反應);②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣,反應的文字表達式為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,故答案為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣(分解反應)。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系,選擇①﹣⑤中適當?shù)奈镔|,使有連線的兩種物質能發(fā)生反應.

(1)請推斷出它們的化學式分別為:①________;②________;③________;④________

(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式:

②和④:________;

②和⑤:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低(主要以硝酸鹽的形式存在),但是大氣中有豐富的氮氣,這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。

(1)氮氣的電子式為________,雷電作用能進行氮的固定,寫出反應方程式________。

(2)食物蘊含的營養(yǎng)物質中,含氮的高分子化合物是_____(填名稱,下同),其水解的最終產物為________。

(3)土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3,寫出其離子方程式:________。

(4)某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解,得到標準狀況下NO 11.2L,再向溶液中加入過量氨水,充分反應后過濾.若沉淀質量為40.8g,則合金的質量為________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,沒有顏色變化的是:

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 (  )

A. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl)

D. 常溫下,等pHCH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】40gNaOH固體配成2L溶液,其物質的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室配制1000mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液,在常用儀器中應選用______mL的容量瓶,稱量時若將法碼放在左盤(1g以下用游碼),則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)配制完畢后,用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時,Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:

次數(shù)編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

c(HCl)=______mol·L-1。

(3)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______,若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O,則實驗誤差為______(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)常溫下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問題:

請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________

當反應到A點時,溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下N2H4為液體,可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反應:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 32 g N2H4中含有共用電子對數(shù)為6 NA

B. 標準狀況下,22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NA

C. N2H4N2O4混合的總物質的量為1mol時,含氮原子數(shù)為4 NA

D. 上述反應消耗1mol N2H4,轉移電子數(shù)為4 NA

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