Question

【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。

（1）氮氣的電子式為________，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________。

（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為________。

（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________。

（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 N2+O22NO 蛋白質(zhì) 氨基酸 NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+ 15.3

【解析】

（1）氮原子最外層5個電子，氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對；空氣中的氮氣與氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；（2）蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸；（3）NH4+在硝化細菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化為硝酸根離子，依據(jù)得失電子守恒寫出化學方程式；（4）鎂鋁合金與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成硝酸鎂和硝酸鋁，部分硝酸得到電子被還原為NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水，鎂、鋁離子完全反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，依據(jù)質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒計算解答。

（1）氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對，電子式為：；氮氣與氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO，故答案為：；N2+O22NO；（2）蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物，屬于食物蘊含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸，所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故答案為：蛋白質(zhì)；氨基酸；（3）NH4+在硝化細菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化的離子方程式為：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+， 故答案為：NH4++2O2 NO3﹣+H2O+2H+；（4）設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)中鎂失去電子變成二價鎂離子，鋁失去電子變成鋁離子，硝酸中氮原子有+5價將為NO中的+2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等的規(guī)律則：2x+3y=×（5﹣2）；向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾，沉淀質(zhì)量為40.8g為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質(zhì)量，依據(jù)元素守恒計算得到：58x+78y=40.8解得：x=0.3mol，y=0.3mol，合金的質(zhì)量=m（Mg）+m（Al）=0.3mol×24g/mol+0.3mol×27g/mol=15.3g，故答案為：15.3。