【題目】物質(zhì)A－J均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出A和OH－反應(yīng)的離子方程式____，

（2）B和C反應(yīng)的離子方程式____；

（3）寫(xiě)出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（4）寫(xiě)出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2 H2O =4Fe(OH)3

【解析】

A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說(shuō)明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E電解生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al2O3，A是Al，D是Al(OH)3，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；J物質(zhì)顏色是紅褐色，則J是Fe(OH)3，Fe(OH)3加熱生成F，則F是Fe2O3；H和堿反應(yīng)生成I，I和氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，則I是Fe(OH)2；Al與Fe2O3反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，G是Fe。

根據(jù)以上分析，（1）鋁和OH－反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（3）鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；

（4）Fe(OH)2和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2 H2O =4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素符號(hào)）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學(xué)式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過(guò)程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式___

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（ ）

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟III填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察____________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數(shù)字。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時(shí)__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 ，則A極區(qū)生成2.5mo1

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案