在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)他們的溫度和密度都相
同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(02) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C. p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列藥品屬于天然藥物的是( )
A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。
限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號(hào) | V(草酸溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為______________;表格中的“乙”填寫t/s,其意義是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測量三次,所得數(shù)值分別13.6,13.0,13.4。據(jù)此計(jì)算,實(shí)驗(yàn)①中以MnO4-濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快,原因主要是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正向移動(dòng)
B.加熱促使SO2逸出,使平衡向正向移動(dòng)
C.加熱提高了活化的S2O與H+數(shù)目,并促進(jìn)S2O與H+的碰撞,使反應(yīng)加速
D.加熱提高了活化的Na+與Cl-數(shù)目,并促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞,使反應(yīng)加速
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中,部分離子的濃度關(guān)系如圖所示,
(1)原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L:
(2)向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末,充分反應(yīng)后,所得溶液中OH一的物質(zhì)的量。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,要求寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2SO2+O22SO3 ΔH<0。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填字母)。
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。
①平衡常數(shù)K=____________________;
②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=____________________。
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSOSO+H+,②HSO+H2OH2SO3+OH-;常溫下,0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3)______________c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
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