【題目】在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是

A. 容器內(nèi)原子的總數(shù)不變B. 容器內(nèi)的分子總數(shù)不變

C. 容器內(nèi)壓強不變D. 發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變。正確。

B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應(yīng)，在反應(yīng)前后，容器內(nèi)分子總數(shù)不變。正確。

C．由于反應(yīng)后會得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質(zhì)在常溫下是液態(tài)物質(zhì)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)壓強會減小。錯誤。

D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生反應(yīng)是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中，生成物的量與時間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第周期，第族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價陰離子為；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達平衡進有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A. 22.4LO2中含有NA個氧分子

B. 將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個

D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個 CO2分子。

（1）5gH2 的物質(zhì)的量是__________，體積是__________；

（2）6.02×1023個 CO2分子的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________，

（3）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，后同）；

（4）所含原子數(shù)最多的是_________；

（5）質(zhì)量最大的是_________；

（6）體積最大的是_________；

（7）氣體密度最大的是_________；

（8）體積最小的是_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 ， a的范圍是 ．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為 ．
（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 ．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（ ）

A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷（C8H18）

乙醇

△H

﹣283.0kJmol﹣1

﹣891.0kJmol﹣1

﹣5461.0kJmol﹣1

﹣1366.8kJmol﹣1

使用上述燃料．最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是（ ）
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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