【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個 CO2分子。

（1）5gH2 的物質(zhì)的量是__________，體積是__________；

（2）6.02×1023個 CO2分子的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________，

（3）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，后同）；

（4）所含原子數(shù)最多的是_________；

（5）質(zhì)量最大的是_________；

（6）體積最大的是_________；

（7）氣體密度最大的是_________；

（8）體積最小的是_________；

【答案】 2.5 mol 56L 1 mol 44 g ① ③ ④ ① ④ ③

【解析】（1）n(H2)= =2.5mol，V(H2)=Vm×n（H2）=22.4L/mol×2.5mol=56L；

（2）n(CO2)= ，m (CO2)= M (CO2)×n (CO2)=44g/mol×1mol=44g；

（3）由n=可知，N與n成正比。①n(H2)=2.5mol； ②n(O2)= =0.5mol；③2molH2O ；④n(CO2)=1mol，物質(zhì)的量最大的為①，則所含分子數(shù)目最多的也是①；

（4）①n(原子)=5mol；②n(原子)=1mol，③n(原子)=6mol；④n(原子)=3mol；故原子物質(zhì)的量最大的為③，則原子數(shù)目最多的也為③；

（5）①m(H2)=5g；②m (O2)=32g/mol×0.5mol=16g；③m (H2O)=18g/mol×2mol=36g；④m (CO2)=44g；故質(zhì)量最大為④；

（6）①V(H2)= 56L；②V(O2)=11.2L；③標(biāo)況下水為液態(tài)，V(H2O)=36mL；④V(CO2)=22.4L/mol×1mol=22.4L，故體積最大的為①；

（7）根據(jù)pV=nRT，ρ=m/V，可得，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以氣體密度最大的即為摩爾質(zhì)量最大的CO2，故答案為：④；

（8）根據(jù)上述分析，可知標(biāo)況下水為液態(tài)，水的體積最小，故答案為：③；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯的傳統(tǒng)做法是采用濃硫酸做催化劑，由于濃硫酸具有具有脫水性和強氧性，生成乙烯同時產(chǎn)生CO2和SO2氣體會影響乙烯的性質(zhì)實驗．某同學(xué)查閱相關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，可用脫水性更強的P2O5代替濃硫酸濃硫酸作為該實驗的催化劑．為驗證這一說法，該同學(xué)利用以下裝置進(jìn)行實驗探究，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

實驗一

實驗二

實驗藥品

4g P2O5、8mL無水乙醇

實驗條件

酒精燈加熱

水浴加熱

實驗現(xiàn)象

無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇，立即產(chǎn)生白霧，當(dāng)用酒精燈加熱后，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．

無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產(chǎn)生白霧，當(dāng)用水浴加熱后，無氣泡產(chǎn)生，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置中儀器A的名稱；
（2）裝置中B、C之間長導(dǎo)管的作用是 ， 濃硫酸的作用是；
（3）實驗二中，完成水浴加熱必需的玻璃儀器有、；
（4）實驗一、二中當(dāng)加入無水乙醇時，均有白霧產(chǎn)生，請簡述產(chǎn)生白霧的原因：；
（5）經(jīng)檢驗集氣瓶C中無色液體為磷酸三乙酯，請在圖中虛線框內(nèi)畫出實驗裝置（含試劑）用于驗證生成的乙烯；
（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是在其他條件一定時，反應(yīng)2A+B2C△H＜0，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.X或Y兩點相應(yīng)，V（正）＞V（逆）
B.Z、N兩點表示未達(dá)平衡狀態(tài)，且都是V（正）＞V（逆）
C.W點表示非平衡狀態(tài)，V（正）＞V（逆）
D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點：W＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空： 步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號

NaOH溶液的濃度
（mol/L）

滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.98

20.00


（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 ．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 ． 判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是

A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是

A. 容器內(nèi)原子的總數(shù)不變B. 容器內(nèi)的分子總數(shù)不變

C. 容器內(nèi)壓強不變D. 發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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