【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期且相鄰，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性：

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的

D.工業(yè)上一般采用電解對應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期且相鄰，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為氧，X為氮；Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，則Z為鈉；W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體，則W為硫。

據(jù)題干信息推知：X、Y、Z、W四種元素分別為N、O、Na、S；

A．元素的非金屬性：O＞N＞S，即Y＞X＞W，故A錯誤；

B．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B項(xiàng)錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性強(qiáng)于S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；

D．鈉單質(zhì)采用電解熔融的NaCl的方法獲得，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械?/span>A13＋離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀，應(yīng)用所學(xué)知識，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；電極反應(yīng)式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。(已知：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B.在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大

C.增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D.在1500℃以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價(jià)硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，溶液需過量，其目的是________。

(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若用代替溶液，使轉(zhuǎn)化為，則需至少為________。

(3)“除鐵”的原理是________。

(4)“過濾”時(shí)濾渣1的主要成分是________。

(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的________。

(6)“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.易液化，氨常用作制冷劑

B.膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?/span>

C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D.濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A. b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.該裝置將化學(xué)能最終只轉(zhuǎn)化為電能

B.b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.a處通入O2

D.通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

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