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【題目】化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的A13＋離子能與銅銹反應

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質的應用

【答案】D

【解析】

A.光導纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

C. 明礬溶液中 水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應，故C錯誤；

D. 血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

實獪

現(xiàn)象

編號

溶液x

I

0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚�，無渾濁

Ⅱ

KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

1小時內溶液顏色始終保持無色

Ⅲ

0.1mol/LAgNO3

迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經檢測無I2)，固體為黃色(AgI)

IV

0.1mol/LCu(NO3)2

5秒后溶液由淺藍色變?yōu)辄S色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經檢測有I2)，固體為白色(CuI)

（1）根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實驗Ⅱ的目的是___。

（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是___。

（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

實驗探究：

Ⅰ.解決問題1：

（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問題2的實驗和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現(xiàn)象回答下列問題：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式：___。

（4）從實驗中可得出的結論：當溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

實驗步驟

實驗結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

R—HC=CH—R’

ii．R—HC=CH—R’

iii．R—HC=CH—R’

以上R、、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴，其名稱是______。

的結構簡式是______。

由F生成G的反應類型是______。

由E與在一定條件下反應生成F的化學方程式是______；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號。

A.G存在順反異構體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應

D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

②在B容器中，反應達到平衡的標志有________。

A 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化

B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C 容器中氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化

③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是

A. 工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅

B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過，防止與氯氣反應造成氫氧化鈉不純。

C. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

D. 在高爐煉鐵的反應中，焦炭為鐵礦石的還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期且相鄰，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的單質常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性：

B.Z的單質在空氣中燃燒生成陰、陽離子個數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W的

D.工業(yè)上一般采用電解對應鹽的水溶液制Z單質

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