15．下列變化規(guī)律中正確的是（　　）
A．HF、H2O、CH4、SiH4熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
B．微粒按半徑從大到小順序：K＞Cl＞K+
C．C、N、O、F元素的最高正價(jià)由低到高
D．相同溫度時(shí)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
C．F元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，不存在正化合價(jià)；
D．氯化鈉為中性，氯化鎂和氯化鋁溶液呈酸性．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞C＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物HF、H2O、CH4、SiH4的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．K+含有2個(gè)電子層，其離子半徑最小；K、Cl都含有3個(gè)電子層，原子序數(shù)K＜Cl，則原子半徑K＞Cl，則微粒按半徑從大到小順序：K＞Cl＞K+，故B正確；
C．C、N、O元素的最高正價(jià)由低到高，而F沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度時(shí)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，NaCl溶液呈中性，MgCl2、AlCl3呈酸性，氫氧化鋁的堿性較弱，則氯化鋁溶液的酸性較強(qiáng)，其溶液的pH最小，所以pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aCl、MgCl2、AlCl3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負(fù)性，較小的是Si（填元素符號(hào)）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）X與Z形成最簡(jiǎn)單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請(qǐng)寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間核間距為acm．與同-個(gè)Z3+相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)①和②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烴；

（4）酯；      
    （5）烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A，B，C是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均為正整數(shù)且x+y+z=13；
（2）0.06mol該化合物與過量水反應(yīng)生成2.4g氣體M，同時(shí)生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；
（3）同溫同壓下20mL由B、C組成的氣體M完全燃燒時(shí)，需要40mLO2，燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O．由此可知：三種元素分別是AAlBCCH．氣體M的電子式為，AxByCz的分子式AlC3H9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反應(yīng) II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（l）寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反應(yīng) II自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某待定條件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．下列說法不正確的是ABCD．
A．溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)
B．當(dāng)溫度低于190℃，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)
C．當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D．其他條件相同時(shí)，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡，其c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25×10-5．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1〜t2時(shí)間段C（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2時(shí)達(dá)到新的平衡）．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3，請(qǐng)寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如圖1：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為NH3（填化學(xué)式）．
（2）浸液Y的主要成分為H2PdCl6（填化學(xué)式）．
（3）“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解．某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無(wú)明顯現(xiàn)象．
①裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2．
②進(jìn)一步測(cè)定可知，D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出（NH4）2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值為0.8．已知：Pd的密度為12g•cm-3，則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為1L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案