含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成
 
克銅．
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：元素及其化合物
分析：n（Fe）=
56g
56g/mol
=1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算．
解答： 解：n（Fe）=
56g
56g/mol
=1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，
則首先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，
         1mol 0.5mol
則1mol氯化鐵消耗0.5molFe，還剩0.5molFe，
其次發(fā)生，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，
        0.5mol       0.5mol
則可生產(chǎn)0.5molCu，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，
故答案為：32．
點評：本題考查方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，本題注意氧化性的強弱以及反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將相同質(zhì)量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中，放出H2的體積比為2：3，則每份金屬鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.8gB、5.6g
C、8.4gD、11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
B
AC
A、A為ⅤA族元素
B、B為第二周期的元素
C、C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬
D、三種元素都為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）A、B的晶體類型
 
；寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
 
（寫出化學(xué)式）．
（3）F分子的電子式
 
；  工業(yè)合成1mol F釋放46.1KJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平反應(yīng)Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第
 
周期，第
 
族，⑨的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是
 
（填化學(xué)式），單質(zhì)熔點最高的是
 
（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，是因為其晶體中存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）K的電子排布式是
 
．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是
 
；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
 

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．

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