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將相同質量的兩份鐵反別投入1mol/L、體積均為200mL的鹽酸、硫酸兩份溶液中，放出H2的體積比為2：3，則每份金屬鐵的質量是（　�。�
A、2.8gB、5.6g
C、8.4gD、11.2g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，根據(jù)反應①可以算出來生成H2為0.1mol，根據(jù)體積比可算出來②反應生成H2為0.15mol，而反應②中Fe不足，進而計算鐵的質量．
解答： 解：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，
如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，
反應①生成氣體的物質的量為
0.1L×2mol/L
2
=0.1mol，反應完畢后生成氣體的體積之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體為0.1mol×
3
2
=0.15mol，
設鐵的質量為x，則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g 1mol
x 0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故選C．
點評：本題考查過量計算、根據(jù)方程式計算，本題關鍵是通過反應方程式及生成氫氣體積關系判斷反應的過量問題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是ⅥA族部分元素的相關性質．
性質\元素8O16S34Se52Te
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 
．
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）硫、硒最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是
 
（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式．
Al2Te3+
 
═2Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，當產生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經達到終點．
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為
 
；
（2）經測定前4s內v（C）=0.05mol?L-1?s-1，則該反應的化學方程式為
 
；
（3）請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結構示意圖
 
；Z的氫化物結構式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學鍵的種類
 
．
（2）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（3）N2W2與H2O反應的化學方程式是
 
．
（4）UW2與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結構的異構體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應，其一溴代物為三種的結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成
 
克銅．

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