【題目】有機物的分子式為C6H12N4，分子中每個N原子分別與三個C原子鍵合，而每個C原子分別與兩個N原子鍵合。分子中沒有C=C雙鍵和C－C單鍵。試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___；該分子中有___個六元環(huán)；每個六元環(huán)占有___個氮原子。

【答案】 4 1

【解析】

每個N原子形成3個鍵，分別與三個C原子鍵合，每個碳原子能形成4個鍵，每個C原子分別與兩個N原子鍵合，所以分子中應(yīng)含有6個CH2；

根據(jù)價鍵規(guī)律，每個N原子形成3個鍵，與三個C原子鍵合，每個碳原子能形成4個鍵，每個C原子分別與兩個N原子鍵合，所以分子中含有6個CH2，N4(CH2)6(4個N構(gòu)成四面體，在2個N之間有一個CH2)，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)圖示，該分子中有4個六元環(huán)；每個N原子被3個環(huán)共用，所以每個六元環(huán)占有個氮原子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系判斷。

①離子濃度大小關(guān)系__；

②電荷守恒關(guān)系__；

③物料守恒關(guān)系__；

④質(zhì)子守恒關(guān)系__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。

(2)O2在2min時的濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式：

①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

②E和B形成化合物的電子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________

④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________

⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學(xué)鍵為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（ ）

A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2

B.C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：___。

（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。

（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式：___。

（6）乙烯的電子式：___。

（7）Na2O2的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學(xué)鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

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