【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系判斷。

①離子濃度大小關(guān)系__；

②電荷守恒關(guān)系__；

③物料守恒關(guān)系__；

④質(zhì)子守恒關(guān)系__。

【答案】c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-) c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋)

【解析】

溶液中所有電離、水解方程式NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3-H＋＋CO32-、H2OH＋＋OH－。粒子種類(lèi)Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、H＋、OH－、H2O。

①一般來(lái)說(shuō)，水解是微弱的，但是強(qiáng)于水的電離。由于HCO3-發(fā)生水解，則c(Na＋)＞c(NaHCO3－)；HCO3－水解得到OH－，水電離也得到OH－，則c(OH－)>c(H＋)；HCO3－電離得到H＋，水電離也得到H＋，則c(H＋)＞c(CO32-)；離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-)；

②溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷的濃度，有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)；

③溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中含Na和含C的微粒的濃度相同，則有c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；

④結(jié)合電荷守恒和物料守恒，可以得到質(zhì)子守恒，有c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5mol·L-1一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mLB溶液，求弱酸HC的電離度____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?/span>_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分子式為C6H12N4，分子中每個(gè)N原子分別與三個(gè)C原子鍵合，而每個(gè)C原子分別與兩個(gè)N原子鍵合。分子中沒(méi)有C=C雙鍵和C－C單鍵。試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；該分子中有___個(gè)六元環(huán)；每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)氮原子。

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