用Cu與濃硫酸反應，得到SO2的體積為4.48L（標準狀況）。請計算：

   （1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量。

 

 

 

 

 

 

   （2）將得到的溶液稀釋到50mL，求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

（1）被還原的硫酸的物搟的量=生成的二氧化硫的物質(zhì)的量

=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）

   （2）設生成硫酸銅的物質(zhì)的量為x

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）

                1mol   22.4L

                 X     4.48L

解之得X=0.2mol（1分）

所以所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）

答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 

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