Question

用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的溶液稀釋到50mL，求溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）被還原的硫酸的物搟的量=生成的二氧化硫的物質(zhì)的量
=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）
（2）設(shè)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為x
Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（1分）
1mol   22.4L
X     4.48L
解之得X=0.2mol（1分）
所以所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）
答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

解析