14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．中和熱測(cè)定時(shí)，用銅制攪拌器代替玻璃環(huán)形攪拌器，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變
D．室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小

分析 A、AlCl3水解出的酸是HCl，Al2（SO4）3水解出的酸是硫酸；
B、FeCl3水解顯酸性，加入酸能抑制其水解；
C、銅制的攪拌器的傳熱能力比玻璃環(huán)形攪拌棒更強(qiáng)；
D、KW均只和溫度有關(guān)．

解答 解：A、AlCl3水解出的酸是HCl，HCl是一種揮發(fā)性的酸，揮發(fā)后導(dǎo)致水解被促進(jìn)，即氯化鋁能水解徹底從而得到氫氧化鋁；Al2（SO4）3水解出的酸是硫酸，但硫酸是不揮發(fā)性酸，故Al2（SO4）3的水解被促進(jìn)的程度很小，故加熱蒸發(fā)后得到的仍為硫酸鋁，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl3水解顯酸性，加入酸能抑制其水解，故配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故B正確；
C、銅制的攪拌器的傳熱能力比玻璃環(huán)形攪拌棒更強(qiáng)，故用用銅制攪拌器代替玻璃環(huán)形攪拌器，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，從而測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D、KW只和溫度有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解的應(yīng)用、中和熱的測(cè)定和Kw與溫度的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對(duì)位置．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強(qiáng)排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過(guò)量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是SO32-與Fe2+、Ca2+結(jié)合，形成沉淀．
檢驗(yàn)?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（4）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-和Br-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法．試劑不限．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-
步驟2：溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．炸油條時(shí)，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑
C．大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染
D．PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分別寫(xiě)出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為稱量，蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號(hào)）
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程方案得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體．
方案二：按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3（填“k1““K2“或“K3“）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下

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同步練習(xí)冊(cè)答案