Question

4．過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na₂CO₄和Na₂CO₃）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為稱量，蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號）
（3）請簡述操作③的操作過程方案得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體．
方案二：按右圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃（填“k₁““K₂“或“K₃“）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下

Answer 1

分析 測定某過碳酸鈉樣品（只含Na₂CO₄和Na₂O₃）的純度，樣品稱量質(zhì)量得到樣品質(zhì)量為m₁g，加入稀鹽酸溶解后過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鈉稱量得到固體氯化鈉的質(zhì)量為m₂g；
（1）操作①為稱量固體質(zhì)量，操作③為結(jié)晶得到氯化鈉固體；
（2）固體溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質(zhì)固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻；
（3）溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出，依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的實驗操作回答；
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂、O₂使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO₂、O₂的體積；為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下，應(yīng)是分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．

解答 解：測定某過碳酸鈉樣品（只含Na₂CO₄和Na₂O₃）的純度，樣品稱量質(zhì)量得到樣品質(zhì)量為m₁g，加入稀鹽酸溶解后過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出氯化鈉稱量得到固體氯化鈉的質(zhì)量為m₂g；
（1）操作①為稱量固體質(zhì)量，操作③為結(jié)晶得到氯化鈉固體，
故答案為：稱量，蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）固體溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質(zhì)固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③
故答案為：②③；
（3）溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出，依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的實驗操作回答，具體操作為：得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體，
故答案為：得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體；
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂、O₂使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO₂、O₂的體積，所以滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂打開K₃，為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下，應(yīng)是分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下，
故答案為：K₁、K₂；K₃； 平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的實驗測定方法，主要是實驗設(shè)計和實驗基本操作，注意裝置特征和構(gòu)成的分析判斷，題目難度中等．