下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
考點：化學(xué)平衡移動原理,化學(xué)平衡的影響因素,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后發(fā)生反應(yīng)：Br-+Ag+═AgBr↓，溴離子濃度減小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO向著正向移動，溴水的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO，△H＜0，升高溫度，向著吸熱方向進(jìn)行，即可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動，有利于提高NH3的產(chǎn)率，能夠用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查勒夏特例原理的應(yīng)用，是高考中的常見題型和考點，為中等難度試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積都是22.4L
B、1molH2的質(zhì)量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，為使Mg（OH）2固體的質(zhì)量增多，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入NH4Cl固體
C、通入HCl氣體
D、加入1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時：
（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用
 
溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈．
（2）配制銀氨溶液時向盛有
 
溶液的試管中逐滴滴加
 
溶液，邊滴邊振蕩，直到
 
為止．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①
 
；②
 
．
（3）加熱時應(yīng)用
 
加熱．產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水鋰電是當(dāng)今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一，理論上水鋰電能量密度大，能量效率高達(dá)95%．關(guān)于如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的敘述正確的是（　　）
A、a為電池的負(fù)極
B、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
C、放電時，溶液中Li+從b向a遷移
D、電池充電反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
；
②實驗測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
構(gòu)型，BCl3分子是
 
構(gòu)型．
（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，圖1為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在單層晶面上
N
Fe
原子數(shù)之比為
 
．
（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出圖2中哪個為立方最密堆積
 
（填“A”或“B”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B、1 molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO
 
-
3
D、7.8g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與鋁可形成一系列組成FemAln（m、n為正整數(shù)）的合金，試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取3.9g某鐵鋁合金式樣X與20mLcmol?L-1NaOH溶液（足量）反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL．
①合金X的組成為
 
；X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②c[NaOH（aq）]≥
 
mol?L-1．
（2）乙同學(xué)探究另一種鐵鋁合金式樣Y．取不同質(zhì)量的Y粉末投入濃度相同、體積均為100mL的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的如下表：
  ① ② ③
 鹽酸體積/mL100 100 100
 試樣Y/g 2.224.44  6.66
 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 1.344 2.242.24
試回答下列問題：
①鐵鋁合金Y的化學(xué)式為
 
．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C、通過分析可知常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
D、當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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