Question

7．常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8
①寫出HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，說明溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，
①碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，過程為可逆；
②溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，據(jù)此比較微粒濃度大小；

解答 解：常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，說明溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，
①碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，過程為可逆，電離方程式為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；

點評 本題考查了鹽類水解過程、離子濃度大小比較，注意溶液中水解、電離主次之分，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．