16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
B．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．堿不足，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A正確；
B．AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液的離子反應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正確；
D．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選AC

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．
回答下列問題：
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集．實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí)，下面的儀器肯定不需要的是（填編號(hào)）C
A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈
（2）要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是B．
A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出
（3）寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應(yīng)化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設(shè)2：采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba（BrO3）2為白色固體，微溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中，往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察．若若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)1一定能成立．
步驟2：往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察．若若溶液出現(xiàn)白色混濁，則假設(shè)2一定能成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
①寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-?H++CO32-；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
D．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　�。�
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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