Question

15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高的原因是溫度高苯容易揮發(fā)．
（3）氣體NO_x與氧氣混后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為HNO₃；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵      b．氯氣     c．高錳酸鉀     d．鹽酸
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．
操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

Answer 1

分析 輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取過(guò)濾，得到礦渣加入苯水浴加熱回收硫單質(zhì)；加入在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子過(guò)濾，濾液M中加入氯氣氧化反應(yīng)生成氯化鐵循環(huán)使用，保溫除鐵加入稀硝酸溶液和氧化銅反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液PH除去雜質(zhì)離子，過(guò)濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，在稀硝酸溶液中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到晶體，
（1）鐵具有還原性，鐵離子、銅離子具有氧化性，均可以與金屬鐵反應(yīng)被還原，據(jù)此答題；
（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率小；
（3）NOx做還原劑，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒寫出方程式：4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，向?yàn)V液M中通入Cl₂將FeCl₂氧化為FeCl₃，可以循環(huán)使用；
（4）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（5）銅離子屬于弱堿陽(yáng)離子，容易水解呈酸性，加入酸可以抑制其水解，得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）鐵具有還原性，鐵離子、銅離子具有氧化性，均可以與金屬鐵反應(yīng)被還原，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率小，
故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)；
（3）NOx做還原劑，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒寫出方程式：4NOx+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃，HNO₃可以循環(huán)使用，向?yàn)V液M中通入Cl₂將FeCl₂氧化為FeCl₃，可以循環(huán)使用，故選b；
故答案為：HNO₃；b；
（4）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
（5）銅離子屬于弱堿陽(yáng)離子，容易水解呈酸性，加入酸可以抑制其水解，得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．