6．羥胺（NH2OH）是一種還原劑．現(xiàn)用25.00mL0.049mol•L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2OB．N2C．NOD．NO2

分析 由信息“用25.00mL0.049mol•L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020049mol•L-1×（7-2），
解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是2，2-二甲基丙烷，它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中N03-含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）．
A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3．H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過(guò)濾．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
□H2+□NO3-+□2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$□N2+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�
A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B．因?yàn)镺2可以與CO反應(yīng)生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的雜質(zhì)CO
C．因?yàn)橐簯B(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
D．因?yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性，所以常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
（1）電池的正極是氧化銀，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕130克．
（4）電池總方程式Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2溶解）（　�。�
A．M中只有一種溶質(zhì)的有 （1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的只有（2）
C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（2）鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
（4）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
（5）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）Al與NaOH溶液反應(yīng)：_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓．

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