18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、鐵在氧氣中燃燒變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)，故B正確；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在氧氣中燃燒變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g03含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．羥胺（NH2OH）是一種還原劑．現(xiàn)用25.00mL0.049mol•L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2OB．N2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請(qǐng)通過計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族穩(wěn)定性：A2C大于  A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求大于或等于2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：AFe，XCl2．
上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
D．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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