【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征（ ）
A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

【答案】D
【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選D；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問(wèn)題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號(hào)，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對(duì)H2SO3和H2SO4的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中中心原子S的孤電子對(duì)少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個(gè)Π44鍵(Πmn鍵表示n個(gè)原子、m個(gè)電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L；W 的 質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、XM4、W2Z2均為共價(jià)化合物

C. 由 X 元素形成的單質(zhì)只有兩種

D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+)=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

對(duì)羥基苯甲酸丁脂(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯酸丁酯的合成路線(xiàn)：

已知以下信息：

通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為__________；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)萬(wàn)程式為_____________________，該反應(yīng)的類(lèi)型為__________；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案