【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15,X Z 可形成XZ2分子;Y M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L;W 質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是(

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. XZ2、XM4W2Z2均為共價(jià)化合物

C. X 元素形成的單質(zhì)只有兩種

D. X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可能既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

由題給的條件可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子,X+4價(jià),Y-2價(jià),可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL-1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol,則MH元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11,所以WNa元素。A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉為離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.C元素的單質(zhì)有多種,如石墨、金剛石、C60等,故C錯(cuò)誤;D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì),如為氨基酸,只含有共價(jià)鍵,如為醋酸銨,則含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______,_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E是一種重要的工業(yè)原料,E的合成方法如下:

已知:

回答下列問題

(1)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______________。

(2)④過程中的反應(yīng)類型是_______________

(3)A的同分異構(gòu)體有多種,其中有兩個(gè)側(cè)鏈,既具有酚的性質(zhì)又具有醇的性質(zhì)的物質(zhì)有_____種;其中有兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______(寫一種即可)。

(4)已知: 。設(shè)計(jì)一條由苯和乙烯為起始原料制備的合成路線:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中BC同周期,DEF同周期,AD同主族,CF同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置__________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______

(3)A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。

(4)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_____________________

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是(

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征(
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是(
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

1浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí),植物粉的作用是_____。

2除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.5~5.5;

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是_____;

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

3制備:在30℃~35℃, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,洗滌的操作方法是_____

4計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是

A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面形成烤藍(lán) D. 表面鑲嵌銅塊

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