6．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．4.2 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體含有H原子數(shù)為0.6NA
C．甲基（-CH3）的電子總數(shù)為10NA
D．在常溫常壓下，2.24 L丁烷和2-甲基丙烷的混合氣體所含分子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下，己烷為液體；
B、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2來計(jì)算；
C、甲基不顯電性；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，己烷為液體，故不能氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故4.2g混合氣體中所含的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.2g}{14g/mol}$=0.3mol，故含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，故B正確；
C、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2 NO3-+8H+═3Fe2++2NO+4H2O
B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A．ZYXWB．WXYZC．XYZWD．ZXYW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液）構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A．a極是負(fù)極
B．電子由a通過燈泡流向b
C．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）、指出該電池的正極Y（X或Y）極 
（2）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5，.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）、該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）
III．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出電極反應(yīng)方程式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+   正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
ABCD
甲 池HCl（aq）CuCl2（aq）NaOH（aq）H2SO4（aq）
乙 池NaCl（aq）K2SO4（aq）CuSO4（aq）AgNO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某配位化合物的水溶液為深藍(lán)色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d n+6nsl，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）該配位化合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則E的配位數(shù)12；EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：

（1）上圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是A，Ⅱ是A．
（2）寫出反應(yīng)方程式：Ⅰ3A=B+2C，ⅡA=B+2C．
（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6s時(shí)，A的濃度是0.96mol/L．

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