17．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．ZYXWB．WXYZC．XYZWD．ZXYW

分析 X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期，且X為金屬、Y為非金屬；
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，且Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大；
W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，結(jié)合“同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強”解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)X＞Y；
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Z＞X；
W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與Y處于同一周期或比Y的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，根據(jù)電子層排布與離子半徑判斷元素的相對位置是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應(yīng)
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應(yīng)；nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應(yīng)
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應(yīng)
（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：；取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，甲醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，
①該原電池的正極材料是Pt，負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）氫氧燃料電池，當電解質(zhì)溶液為稀硫酸是應(yīng)負極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），體積減小至原來的一半，若甲NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C2H4D．C2H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S=2HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度時，測得反應(yīng)X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該溫度下向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別通入氣體X和氣體Y，其起始濃度如下表所示：
起始濃度甲乙丙
c（X）/（mol/L）0.100.100.20
c（Y）/（mol/L）0.150.180.30
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，甲中反應(yīng)速率最慢，丙中反應(yīng)速率最快
B．反應(yīng)達到平衡時，甲、丙中Q的體積分數(shù)相等
C．乙中反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．甲中反應(yīng)達到平衡時，c（Y）=0.10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．4.2 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體含有H原子數(shù)為0.6NA
C．甲基（-CH3）的電子總數(shù)為10NA
D．在常溫常壓下，2.24 L丁烷和2-甲基丙烷的混合氣體所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列幾種方法中，哪種方法最適合用于測定有機化合物中的鹵素（　　）
A．鈉融法B．銅絲燃燒法C．核磁共振法D．紅外光譜法

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同步練習(xí)冊答案