11．2015年7月19日央視《每周質(zhì)量報告》曝光，近9成EVA兒童地墊含甲酰胺（結(jié)構(gòu)簡式），EVA
材質(zhì)是乙烯一醋酸乙烯共聚物材質(zhì)．甲酰胺有生殖毒性，180℃開始部分分解生成CO和NH3，傷害眼睛、皮膚黏膜．下列說法正確的是．
A．EVA材質(zhì)屬于高分子化合物材質(zhì)
B．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．甲酰胺的摩爾質(zhì)量為45
D．甲酰胺分解生成CO和NH3屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D．有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．EVA材質(zhì)是乙烯一醋酸乙烯共聚物材質(zhì)，是高分子化合物，故A正確；
B．氨氣溶于水導(dǎo)電的離子不是氨氣自身電離的，氨氣屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．甲酰胺的摩爾質(zhì)量為45g/mol，故C錯誤；
D．甲酰胺分解生成CO和NH3沒有化合價升降，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電解質(zhì)、摩爾質(zhì)量以及氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述I陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
D用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請根據(jù)裝置回答下列問題：
①將生石灰加入小試管內(nèi)，然后注入足量水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
②U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），說明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO2（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法
ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶
BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾
DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含碳酸鈣90%的石灰石10g與密度為1.19g•cm-3濃度為36.5%的鹽酸10mL作用（假定石灰石中的不純物不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)結(jié)束后，可得到多少升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵和氧化鐵的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中無Fe3+，問原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
C．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CADBE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視凹液面
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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