5．下列關(guān)于分散系的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系

分析 A．分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；
B．分散質(zhì)微粒直徑的大小是溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別；
C．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液；
D．膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．

解答 解：A．有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，豆?jié){是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故B正確；
C．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體溶液，不能振蕩，故C錯(cuò)誤；
D．膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，分散質(zhì)直徑越大，越不穩(wěn)定，所以膠體是介于溶液和濁液之間的在一定條件下能穩(wěn)定存在的介穩(wěn)體系，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)分析判斷、膠體概念的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如表
時(shí)間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖1表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣     f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2mol NO和1mol O2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmol NO2，則a、b的關(guān)系是：a＞b
（5）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖2所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是D
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2
C．電極B附近的c（NO3-）增大
D．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車(chē)尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車(chē)尾氣提供技術(shù)支持．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如表：
活性炭/molNO/molA/molB/molρ/Mpa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.0250ρ
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（2）汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（3）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）═CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應(yīng)：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程中釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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