Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是 ( )

A．離子半徑大�。篟3＋<X＋< M2－

B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一

C．將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．M氫化物的熔沸點高于Z氫化物的熔沸點

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)表格中元素的性質(zhì)可知：X是Na；Y是S；Z是N；M是O；R是Al。A．R3＋、X＋、 M2－是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大�。篟3＋<X＋< M2－，正確；B．Y與M組成的化合物SO2是酸雨形成的原因之一，錯誤；C．將YM2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成SO42-，SO42-與Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4沉淀，因此有大量白色沉淀產(chǎn)生，正確；D．M氫化物的H2O與Z氫化物NH3都是分子晶體，由于在分子之間都存在分子間作用力和氫鍵，由于前者的氫鍵強，個數(shù)也多，增加了分子之間的相互吸引力，使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量也高，因此熔沸點H2O高于NH3，正確。

考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識。