5．實驗室采購了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；
C．化學(xué)純是指試劑純度，與粒子的存在狀態(tài)無關(guān)；
D．根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變分析．

解答 解：A．c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/mL×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．化學(xué)純是指試劑純度，與粒子的存在狀態(tài)無關(guān)，濃硫酸中還存在少量的氫離子、氫氧根離子以及硫酸根離子，故C錯誤；
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸，應(yīng)選取500mL容量瓶，故配制出500mL2.3mol•L-1的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.5L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故D正確．
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．無機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式  為CO；
（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物．
①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（寫一個）；
②若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，發(fā)生的變化是（　�。�
A．晶體形狀改變且質(zhì)量減少
B．晶體形狀改變而質(zhì)量不變
C．晶體形狀和質(zhì)量都不變
D．硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.5molH2SO4的質(zhì)量是49g，其中含有1molH，含有2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為2NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含amol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則：
（1）原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$amol（用含a的數(shù)學(xué)式表示）．
（2）氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
請回答下列有關(guān)問題：
（1）合金中Al的質(zhì)量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L-1．

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