【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

【答案】B
【解析】解：A、c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤； B、從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確；
C、d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；
D、在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）

A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③苛性鈉固體溶于水　④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰　⑥干冰升華

A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g) ，放出92.2kJ熱量_______________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常壓下分離，已知它們的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

水溶性

溶解性

甲

0.789 3

78.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

則應(yīng)采取的分離方法是

A. 分液 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知物質(zhì)A～K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調(diào)味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質(zhì)；反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。（部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行）

（1）物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，

E中所含化學(xué)鍵類型有___________________________________________，

M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案