【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強(qiáng)，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物w、z計(jì)量數(shù)之和為：3+2=5；生成物x、y計(jì)量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此w質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計(jì)量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)，故C正確；D．x為生成物，增大x濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是 ( )

A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種基本反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體貧血可能是因?yàn)轶w內(nèi)缺少（ ）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.鋁元素D.鈣元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

B.非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中

C.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

D.含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)v(SO2)＝v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

D. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是(　　)

A. 放電過程中，Li＋向正極移動

B. 常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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