分離NaCl、FeCl3和BaSO4的固體混合物，應選用的一組試劑是　(　　)

A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3

 

C

【解析】

試題分析：此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離得到BaSO4，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液用鹽酸中和至中性，蒸發(fā)結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。

考點：物質(zhì)的分離與提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.4鎂的提取與應用 題型：填空題

某校研究性學習小組同學對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)進行研究。

（1）實驗時若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，則需要稱量固體NaOH的質(zhì)量為　　　g。

（2）取初步凈化處理的濃縮海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，則濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為　　　。

（3）研究小組同學把上述沉淀完全轉化為無水MgCl2，并在熔融狀態(tài)下進行電解，可得標準狀況下Cl2的體積為　　　　L。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.1金屬的性質(zhì)與應用 題型：選擇題

向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩后，能觀察到的現(xiàn)象是　(　　)

A．溶液仍為紫色 B．溶液最后變?yōu)樗{色

C．溶液先變藍最后褪色 D．有氣泡冒出

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) 題型：選擇題

某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是　(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2物質(zhì)的分離與提純 題型：填空題

（1）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇

-11．5

198

1．11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17．9

290

1．26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填序號)：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用　　　　　　　　；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是　 。

（2）閱讀材料三。

材料三　在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是　　　　　　　　，化學試劑是　　　　　　　，最主要的儀器是　　　　　　　　。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2物質(zhì)的分離與提純 題型：選擇題

下列關于儀器使用的說法不正確的是　(　　)

A．冷凝管的冷凝水下進上出

B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

C．蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾瓶支管口處

D．振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.3溶液的配制 題型：實驗題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為　　　　。

（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

②碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

③稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

④容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有　　　　(填序號，下同)，偏低的有　　　　，無影響的有　　　　。

（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有　　　　(填序號)。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.3溶液的配制 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是　(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。對于這一過程，下列描述不合理的是______________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為_____________________。

（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：

分子

H2O

H2S

中心原子雜化方式

sp3

鍵角

104．5°

92．1°

鍵長

95．7 pm

133．6 pm

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O－H鍵鍵能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H鍵鍵能。用電負性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：________________________

__________________________________________________________。

（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol。

 

 

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