【題目】已知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學(xué)平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】解:A.升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比(但固體和純液體除外),所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)無關(guān),所以他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),同時(shí)消耗B和生成B的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C. 點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒
D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體.回答下列問題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 ﹣ 之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2 , 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液. ①配料中鐵粉過量的目的是;持續(xù)通入N2的目的是 .
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是 .
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ∽ ,在80﹣100℃下,反應(yīng)30﹣50min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶: ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 .
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是 .
(4)碘化鈉的提度的測(cè)定: 該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g.則碘化鈉晶體的純度為 . (雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn).H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能大于0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是( )
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( )
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B. 1mol CH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA
C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 甲烷有兩種二氯代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 .
為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,:在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 , 則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= . 其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K減小,可采取的措施是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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