【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.

【答案】B
【解析】解：再充入相同體積的SO3（g），相當于壓強增大，平衡逆向移動，
A．平衡向逆向移動，氣體的總物質的量減小，但質量不變，則平均相對分子質量增大，故A錯誤；
B．平衡向逆向移動，SO3（g）的轉化率減小，故B正確；
C．平衡向逆向移動， = ，應增大，故C錯誤；
D. 可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，故D錯誤．
故選：B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故答案為：NO；

(2)假設CrI3的系數(shù)為1，根據(jù)Cr元素守恒，K2CrO4的系數(shù)為1，根據(jù)I守恒，KIO4的系數(shù)為3，根據(jù)化合價升降守恒，Cl2的系數(shù)為，根據(jù)Cl守恒，KCl的系數(shù)為27，根據(jù)質量守恒定律，反應物中需要一種含有K和O元素的物質，應該為KOH，則生成物中含有H2O，根據(jù)K守恒，KOH的系數(shù)為32，則H2O的系數(shù)為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。

【題型】填空題
【結束】
26

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。

（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解轉化為B

①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。

③A溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________。

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系

①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。

②B與W轉化為C的離子反應方程式_______________。

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________。

（3）若A為NaOH,且C為白色沉淀

①C為_______________。

②A與某金屬單質也可生成B,該反應的離子方程式_______________。

③C溶于A的離子反應方程式_______________。

④B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于純凈物的是（　　）

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1molL﹣1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內A的反應速率為v（A）= mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧元素的質量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質量的是（ ）

A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數(shù)個氧原子

C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧

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