【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B.500mL 0.2mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。
(2)在其他操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是___________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是___________。
(6)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱偏小,請(qǐng)分析可能原因(________)。
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作緩慢
C.在量取鹽酸時(shí)仰視讀書
D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用圖甲裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)。用該裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法是_________。
(2)若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn),打開止水夾后,燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的一種操作方法:____________。
(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液,能用改動(dòng)后的甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是_________(填字母)。
A.HCl和CO2 B.Cl2和CO C.O2和SO2 D.NO2和NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料,其中一種膜材料Q的合成路線如下。
已知:i.+ +
ii.+NaOH+
(1)A是芳香烴,AB的化學(xué)方程式是________。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。
(3)C中所含的官能團(tuán)的名稱是________。
(4)D可由C與KOH溶液共熱來制備,C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________。
(5)EF的反應(yīng)類型是________。
(6)G與A互為同系物,核磁共振氫譜有2組峰,GH的化學(xué)方程式是________。
(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________(寫一種)。
(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶,還需要_________________。
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母)
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?
① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
② 容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)__________。
③ 以480mL溶液體積計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量_________。
④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮,分子數(shù)之比為________;氧原子數(shù)之比為________;相同條件下的體積之比為__________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣的體積是________,與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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