【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱偏小,請(qǐng)分析可能原因________。

A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作緩慢

C.在量取鹽酸時(shí)仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 提高裝置的保溫效果 偏小 偏大 NaOH固體溶于水放熱 偏小 確保鹽酸完全反應(yīng) ABD

【解析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;

故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大燒杯上如不蓋硬紙板,有熱量的損失,求得的中和熱數(shù)值偏;

故答案為:提高裝置的保溫效果;偏;

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氫氧化鈉固體在溶解過程中會(huì)放出熱量,使測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大。

故答案為:偏大;NaOH固體溶于水放熱;

(4)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液,反應(yīng)放出的熱量偏。

故答案為:偏;

(5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是確保鹽酸完全反應(yīng),

答案為:確保鹽酸完全反應(yīng);

(6)A. 測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈,在測(cè)堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和,溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩,會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失,實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故B正確;

C. 在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù),會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積,酸過量,可以保證堿全反應(yīng),會(huì)使得中和和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高,故C錯(cuò)誤;

D. 大燒杯的蓋板中間小孔太大,會(huì)導(dǎo)致一部分能量散失,所以測(cè)的數(shù)值降低,故D正確;

答案選ABD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的cH+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(填化學(xué)式)

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:___。

(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,如何改進(jìn)___。

(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X__NH4HCO3的作用是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從一瓶放置較長(zhǎng)時(shí)間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請(qǐng)回答下列問題:

(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(2)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________,___________。

(3)溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)、、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、、時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa,則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__,圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

A.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH736.3 kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol1

C.CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol1

D.2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題:

(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g

(5)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要通O2______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA

B.500mL 0.2mol·L1 CaCl2溶液中,Ca2Cl離子總數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,32 g O232 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA

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