【題目】下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

【答案】B

【解析】試題分析：A、碳酸鈣分解的反應，是熵增的反應，但反應不能在室溫下自發(fā)進行，說明該反應的△H>0，錯誤；B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，是因為鐵比銅活潑，形成原電池時，鐵做負極，被腐蝕，正確；C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)加快，而平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，錯誤；D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則水的電離是放吸熱反應，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是

A. 溴、碘 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作所對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱

鋁箔熔化并滴落

金屬鋁的熔點較低

B

先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩

液體分層，下層溶液呈紫紅色

氯的非金屬性強于碘

D

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置

先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A. 2NO2N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）

C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蘋果中含有的戊酸戊酯有芳香氣味，易溶于水

B.用NaHCO3溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.通式相同的不同物質一定屬于同系物

D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯誤的是

A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，13.8gNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA

D. 常溫常壓下，23g Na與O2充分反應，生成Na2O和Na2O2混合物時，轉移電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等物質的量的NO和NO2具有相同的

A.氧原子數(shù)B.質量C.原子數(shù)D.體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法不正確的是（）

A. 第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B. 第④步的H2O2的作用是氧化劑

C. 第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液

D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；

（2）寫出 A 中反應的化學方程式_______________________________；

（3）裝置 C 的作用是_____________；

（4）制備 Cl2O 的氧化還原反應中，Cl2的作用是_____________；

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量為a g，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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