【題目】下列實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱

鋁箔熔化并滴落

金屬鋁的熔點較低

B

先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩

液體分層，下層溶液呈紫紅色

氯的非金屬性強于碘

D

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置

先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項，用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但并不滴落，這是因為鋁箔表面生成的Al2O3的熔點遠高于Al，A項錯誤；B項，先向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+，不一定含Fe2+，B項錯誤；C項，在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩，液體分層，下層溶液呈紫紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：Cl2I2，說明Cl的非金屬性強于I，C項正確；D項，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，NaOH完全反應(yīng)生成白色Mg（OH）2沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，說明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為__________，所含分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為__________。

（2）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（ ）

①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月19日，中國綠色碳匯基金會印發(fā)《關(guān)于授予江口縣“碳匯城市”稱號的決定》。我市江口縣成為全國第三個、我省首個“碳匯城市”。碳匯，是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動或機制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ.據(jù)此回答下列問題：

（1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式由__________能轉(zhuǎn)化為___________能；據(jù)相關(guān)資料表明，每1m3林木,大約能吸收能量為1.88×107kJ，大約可以吸收CO2______噸；葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：_____________ 。

（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1

則：①反應(yīng)CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3和CO2一樣是一種溫室氣體 ,在大氣中的壽命可長達740年之久。以下是幾種化學鍵的鍵能:

化學鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

①反應(yīng):N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=_________________

②下列說法中不正確的有_____________

A.過程:N2(g)2N放出能量

B.過程:N+3FNF3(g)放出能量

C.使用催化劑能減小反應(yīng)的ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設(shè)計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程與加成反應(yīng)有關(guān)的是

A.四氯化碳與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺

C.乙烯與高錳酸鉀溶液混合振蕩，溶液顏色變淺

D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下，2.24LH2S中含有0.1NA個H2S分子

B. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氮原子的數(shù)目為NA

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