Question

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F₂的反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素、C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為：6-1=5，B的原子序數(shù)小于O，則B為N元素；
A、D同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子，則F為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素、C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為：6-1=5，B的原子序數(shù)小于O，則B為N元素；
A、D同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子，則F為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大；
E為6元素，其原子序數(shù)為16，最外層為6個(gè)分子，含有3個(gè)電子層，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：Na；第三周期ⅥA族；
（2）Na與H可形成化合物NaH，該化合物的電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（3）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該化合物為H₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）E為S元素、F為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則二者氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，與水反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（6）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．