2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作制造變壓器的鐵芯材料
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器

分析 A．硅鋼本身是一種導(dǎo)磁能力很強的磁性物質(zhì)；
B．水晶的主要成分是二氧化硅；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
D．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性．

解答 解：A．硅鋼本身是一種導(dǎo)磁能力很強的磁性物質(zhì)，可以用做制造變壓器鐵芯的材料，故A正確；
B．水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，所以石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，明確二氧化硅、硅及硅酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是（　�。�
A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B．其單質(zhì)均由雙原子分子組成
C．都屬于非金屬元素D．每種元素都只有一種氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（　�。�
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．【根據(jù)廣東汕頭金山中學(xué)高三期末卷改編】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請回答以下問題：
（1）A具有官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）兩分子E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮，下列不屬于固氮反應(yīng)的是（　�。�
A．閃電時，氮氣與氧氣反應(yīng)B．合成氨反應(yīng)
C．用氨氣合成尿素D．金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩(wěn)定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測得丙在標準狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質(zhì)和另一種耐高溫、硬度大的物質(zhì)．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，高溫熔化時破壞的作用力為共價鍵
（2）丙的電子式為，工業(yè)上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型
（4）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？因為在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
B．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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